En elektrode i en elektrokjemisk celle blir referert til som enten en anode eller en katode (ord som ble laget av William Whewellat Faradays forespørsel). Anoden er nå definert som elektroden der elektroner forlater cellen og oksidasjon finner sted (indikert med et minussymbol, "−"), og katoden som elektroden der elektroner kommer inn i cellen og reduksjon skjer (indikert med et plusssymbol , "+"). Hver elektrode kan bli enten anoden eller katoden avhengig av strømretningen gjennom cellen. En bipolar elektrode er en elektrode som fungerer som anoden til en celle og katoden til en annen celle.
Primærcelle
En primærcelle er en spesiell type elektrokjemiske celler der reaksjonen ikke kan reverseres, og identiteten til anoden og katoden er derfor faste. Anoden er alltid den negative elektroden. Cellen kan lades ut, men ikke lades.
Sekundærcelle
En sekundærcelle, for eksempel et oppladbart batteri, er en celle der de kjemiske reaksjonene er reversible. Når cellen lades, blir anoden den positive (+) og katoden den negative (−) elektroden. Dette er også tilfelle i en elektrolysecelle. Når cellen utlades, oppfører den seg som en primærcelle, med anoden som negativ og katoden som positiv elektrode.
